Kirish. Kimyo o'qitish metodikasi fani, vazifalari

I	(1)K	-	-
-
Ii	(2)L	-	-	(2)L
Iii	(3)M	-	-	(3)M
Iv	(4)N	-	(3)M	(4)N
V	(5)O	-	(4)N	(5)O
Vi	(6)P	(4)N	(5)O	(6)P
Vii	(7)Q	(5)O	(6)P	(7)Q

O'qituvchi yordamida o'quvchilar quyidagi sxemani to'ldirsa yomon bo'lmaydi.

1s 1-davr	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p
	2-davr
		3-davr
			4-davr
				5-davr
					6-davr

Elektron qavatlari to'layotganda s - yarimpog'ona to'lsa ularni s - elementlar deyiladi va unga 1 va 2 davrlarning asosiy guruhlari kiradi. 6-8 guruh elementlariga r-elementlar deyiladi. 1-8 guruhdagi qo'shimcha guruhdagi elementlarga d-elementlar deyiladi. Bu dars oxirida ham mustaqil ish qilish mumkin unda quyidagi variantlar taklif etiladi:

a) tartib raqami 12, 32, 43 bo'lgan element atomlarining elektron qavati tuzilishi sxemasini va elektron formulasini yozing.
b)bu elementlarning har biri qaysi guruh elementlariga (s-, p- eki d-)ga o'xshaydi. Agar bir nechta variant bo'lsa o'quvchilar bir-biriga ishlagan daftarlarini berib tekshirishlari mumkin, o'qituvchi esa xatolarni tushuntiradi.
Uchinchi darsni o'tayotganda uy vazifalari tekshirilgach o'quvchilarning to'rttasiga kartochkalar tarqatiladi ular javoblarini yozayotganda qolgan o'quvchilar bilan frontal suhbat o'tqaziladi, buning uchun o'qituvchi oldindan o'ntaga yaqin savollarni tayyorlab qo'yishi kerak. Suhbatlarni tugatgach o'quvchilarga davriy jadvalda vodorodning ikkita kataklarda joylanishini ko'rsatadi. Buni aniqlash uchun evristik uslub qo'llaniladi va vodorod xossalarini ishqoriy metallar va galogenlar xossalari bilan solishtiriladi buni jadvalga qarab aniqlanadi.


Vodorodning ishqoriy metallar va galogenlar bilan o'xshashligi

O'xshashlik belgisi	Ishqoriy metall bilan	Galogenlar bilan
1.Atom tuzilishi	Ishqoriy metallarga o'xshab vodorodda bitta valent s-elektron bor	Keyingi inert gazga aylanish uchun xuddi galogenga o'xshab vodorodda bitta elektron etishmaydi
2.Oddiy moddalar tuzilishida	Yuqori bosimda metallik kristal panjarali vodorod olingan	Ikki atomli molekulaga ega
3.Oddiy moddalar fizik xossalariga ega	Metal vodorod metallarga xos fizik xossaga ega.	Uchuvchan.past suyuqlanish va qaynash temperaturasirida kondensirlangan holatda elektr o'tqazadi
4.Oddiy moddalar kimyoviy xossalarida	Qaytaruvchi xossasiga ega: Masalan:	Oksidlovchi xossasiga ega: Masalan:
5.Boshq'a elementlar bilan birgalikda bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlanish darajasi	+1	+1

Bu jadvalni qarab chiqish vodorodning ikki xil xossasi borligini tasdiqlaydi. Shundan so'ng ikki o'quvchiga aktinoidlar va lantanoidlar haqida oldindan tayyorlab kelgan ma'ruza uchun so'z beriladi. Shu vaqtda f - elementlar nega jadvalda ayrim turishini birgalikda hal qilinadi. Sun'iy kimyoviy elementlar olayotganda asosan elementlar sintez yo'llari va yadro reaksiyalarining kimyoviy yo'llardan farq ekanligi ko'rsatiladi.

To'rtinchi darsni boshlashda ekranga uning rejasini chiqarish kerak:
1) Valentlik haqidagi bilimning rivojlanishi.
2) Elementlar xossalarida davriylik o'zgarishlar.
3) Valentlik, atom radiuslari, oddiy moddalar xossalaridagi o'zgarishlardagi davriylik.
4) Oksidlar tuzilishi, tarkibi va xossalaridagi o'zgarishlarda davriylik.
5) Vodorodli birikmalar tarkibi, tuzilishi va xossalari o'zgarishlaridagi davriylik.
Ma'ruza boshlanishi atom tuzilishining elektron tuzilishi va valentlik tushunchasi orasidagi masala o'rtaga qo'yiladi. Qadim zamonlarda D.Dal'ton tomonidan moddalarning tarkibida o'zaro birikkan atomlar borligi ular ma'lum nisbatda ekanligi eslatiladi. E.Frankland (1852) yilda har xil elementlar birikkanda qandaydir "birlashtiruvchi kuchlar mavjudligi tushunchasi keyinchalik "valentlik" tushunchasiga aylandi (lotincha valeps-kuchga ega). A.Kekule valentlik tushunchasini kimyoviy bog'ga taqqosladi. A.Butlerov valentlik o'quvchini individual atomning reaksion qobiliyatini xarakterlaydigan miqdor deydi. D.I.Mendeleyev kislorodli va vodorodli metalmas elementlarning yuqori valentligi jami (yig'indisi) sakkizga tengligini aytdi.
Atomning elektron tuzilishini o'rganish bu tushunchaning fizik moxiyatini ko'rsatadi. Bugun valentlik bu bir element atomining boshqa atom bilan kovalent bog'lanish soni bilan belgilanadi, ya'ni valentlik bir atomning boshqa atom bilan bog'lovchi umumiy juft elektronlar soni bilan hisoblanar ekan. Umumiy juft elektronlar soni har xil mexanizmlar orqali hosil bo'lishi mumkin. Juft elektronlar hosil bo'lishini o'qituvchi kodoskopda ammiak va ammoniy ioni misolida ko'rsatadi, shu masalani o'quvchilar fosfor valentligi orqali qo'shimcha tushuntiradilar. Suxbat vaqtida "valentlik" hamda "oksidlanish darajasi" orasidagi tushunchalar ajratib aytilishi zarur. Shundan so'ng o'quvchilarning frontal mustaqil ishi o'tqaziladi 5 ta savol tuzib, uning javobini olgach, doskada bu ishlar mustaxkamlanadi.
O'qituvchi elementlar xossalari ayniqsa valentlik (oksidlanish darajasi xam), atomlar radiuslarining atomlar qavatlarining o'zgarishi bilan davriy bog'liqligini eslatishi kerak, mavjud fil'm, diapozativ va davriylik jadvalining har xil variantlari ko'rsatilishi kerak. O'qituvchi tomonidan oddiy moddalardagi davriylik o'zgarish xossalari element zarrachalari orasidagi hosil bo'lgan bog' tuzilishiga, kristallik reshetka xarakteriga bog'liqligini aytish kerak. Bunda oddiy moddalardagi oksidlanish-qaytarilish xossalaridagi davriylik haqida to'xtaliladi. Asosiy guruhlardagi elementlar oksidlari misolida ulardagi xossalarining davriyligi qaraladi. Bunda ularning xillari, kimyoviy xossalari eslanadi, ya'ni davrlar (ikkinchisidan boshlab) s-elementlardan boshlanib p-elementlar bilan tugallanadi. BeO dan tashqari s-element oksidlari asosli xususiyatga ega, p-elementlar esa kislorodli birikmalarda o'zgaruvchi valentliklarni ko'rsatadi. Chapdan o'nga qarab p-element oksidlari amfoterlardan (B₂ O₃, In₂ O₃, Ti₂ O₃ lardan tashqari) kislotali oksidlarga o'zgaradi.
Vodorodli birikmalar ikkiga bo'linadi:gidridlar va vodorodning ko'proq elektromanfiy elementlar bilan birikmalariga.
Gidridlar suyuqlanmasi elektrolizlanishi mumkin, katodda metall, anodda vodorod ajraladi. Ishqorli va ishqorli er metall gidridlari suv bilan ta'sirlanib vodorod ajratadi:
MeH₂^-1 + 2 H₂⁺¹O ® Me(OH)₂ + 2H₂
Ishqoriy va ishqoriy er metall gidridlari kuchli qaytaruvchilar misolida qo'llaniladi, p-elementlar gidridlari kovalent bog'li bo'lib, ulardan qutbli bog' chapdan o'nga qarab kamayadi. Ular uchuvchi va yonuvchi moddalardan iborat bulib, oson oksidlanadi:
CH₄ + 2 O₂ ® CO₂ + 2 H₂O
Vodorod va ko'proq elektromanfiy element hosil bo'lgan moddalarda bog'ning qutblanishi davr oxirida ko'payadi. Kimyoviy xossalari ham qonuniy o'zgaradi. Masalan ammiak va fosfin asoslik xossalarini namoyon qilib vodorod ionini biriktiradi:
PH₃ + H⁺ ® PH₄ ⁺
Suv o'z xossalari bo'yicha amfoterdir: H₂O = H⁺ + OH^-. Xalqogenlar, galogenlarning vodorodli birikmalarining kislotalik xarakteri oshadi va oson dissoziaziyalanishi, hamda vodorod ioni bilan gidratlar hosil qiladi.
Oxirgi darsni seminar uslubida o'tqazish yomon bo'lmas edi. Bunda oldindan 4-5 o'quvchilarga 3-4 minutli ma'ruza uchun quyidagi savollar tarqatiladi:
1. Kimyoviy fan rivojlanishida davriy qonun axamiyati.
2. Davriy qonun va sifat o'zgarishlarining o'tish qonuniyatlari.
3. Davriy qonun va birlik hamda qaramaqarshilik qonuniyatlar birligi.
4. Davriy qonun hamda falsafa qonuniyatlari.
Ma'ruzalar oldidan o'qituvchi eshitib, maslahatlarini beradi, yaxshi o'quvchilardan tahlilchilarni belgilaydi. O'qituvchi kirish so'zida davriy qonun tabiat qonuni ekanligi haqida to'xtab o'tadi, o'quvchilarni suhbatda faol qatnashishi uchun o'rtaga oltitagacha savollar tashlaydi. Bu javoblarni to'ldirish vaqtida qo'lidagi diafil'm va diapozitivlar, ko'rgazmali qurollar, sxema, jadvallardan kerakli o'rinda foydalanishi kerak. so'ngra o'quvchilar frontal mustaqil ish bajaradilar oltitagacha savol bo'lgan ikki variant taklif etiladi, javoblar yozma bajariladi. Javoblar birdan tekshirilib, har tamonlama tahlil qilib, baholanishi mumkin. O'qituvchi dars yakuniy qismida davriy qonunning elementlar kimyoviy xossasi dialektik xossalarini aks ettirishi, moddalar material birligini ochishini, uni o'rganish va o'zgartirish uchun qurol ekanligini aytiladi.