Chem111. Electrical. Conductivity. Fall17

Instructor’s approval________ 
b. 
0.10 M CaCl
2
0.10 M Na
2
CO
3
After mixing 
Conductivity (
µS/cm) 
Strong, weak, or non-
electrolyte 
Molecular equation: 
Total ionic equation: 
Net-ionic equation: 
Write the formulas of the ions conducting electricity: ____________________________________ 
 
Instructor’s approval________ 

---

9 
4
. DETECTING THE END POINT OF AN ACID-BASE REACTION BY MEASURING THE 
ELECTRICAL CONDUCTIVITY 
 
0.10 M H
2
SO
4
0.10 M Ba(OH)
2
After mixing 
Conductivity (
µS/cm) 
Strong, weak, or non-
electrolyte 
Molecular equation: 
Total ionic equation: 
Net-ionic equation: 
Write your explanation for the lack of electrical conductivity based on the above chemical equations for 
the reaction. 
____________________________________________________________________________________ 
________________________________________________ 
Instructor’s approval________ 
Now add more drops of Ba(OH)
2
to the non-conducting mixture until the electrical conductivity is 
resumed. Explain in terms of the ions present.
____________________________________________________________________________________ 
5. ELECTRICAL CONDUCTIVITY OF WATER: 
Table C  
Conductivity (
µS/cm)
Strong, weak, or non-
electrolyte 
Distilled water 
Tap water 
Explain your observation to the conductivity response when the electrical conductivity of distilled water 
is tested. 
____________________________________________________________________________________ 
Dispose of BaSO
4
in a special waste container labeled “BaSO
4
 WASTE”. 

---

10 
6. ELECTRICAL CODUCTIVITY OF IONIC COMPOUNDS AND METALS USING LED 
CONDUCTIVITY INDICATOR 
Table D 
LED response: bright, dim, or 
none
Conclusion: electrical 
conductor, or non conductor 
NaCl crystals. (Probes must be 
dry) 
Copper metal 
Zinc metal 
Tin metal