Chem111. Electrical. Conductivity. Fall17

---

1 
ELECTRICAL CONDUCTIVITY 
OBJECTIVES: 
1. To observe the electrical conductivity of various pure liquids, ionic solids, metals and aqueous 
solutions using a conductivity probe and LED conductivity indicator. 
2. To classify substances as strong, weak or nonelectrolytes. 
3. To observe the changes in conductivity during the course of double displacement reactions. 
DISCUSSION 
1. Electrical conductivity of molten compounds 
a. Ionic compounds, in the solid state, are composed of ions that are not free to move. The ions 
become mobile after the compound is heated to its melting temperature, becomes fluid, and the ions are 
freed from their positions in their crystalline lattice. The large number of mobile ions then causes the 
molten compounds to become good electrical conductors. 
b. Covalent compounds do not conduct electricity even when molten because the resultant mobile 
particles are neutral molecules. Their movement cannot be used to carry an electric charge. 
2. Electrical conductivity of metallic solids
Metals conduct electricity in the solid state because the valence electrons of the atoms generate a mobile 
“sea” of electrons. 
3. Electrical conductivity of compounds in aqueous solutions 
Water is a good solvent for many covalent and ionic compounds. Substances that dissolve in water to 
form electrically conducting solutions are electrolytes. Substances that dissolve to form nonconducting 
solutions are known as nonelectrolytes. All soluble ionic compounds are electrolytes. Water molecules 
are able to pull the positively and the negatively charged ions away from each other in the solid state, and 
carry them along to be distributed throughout the solution. 
NaCl (s)
!
"
#
Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
Most covalent compounds are nonelectrolytes. When dissolved, molecules of covalent compounds are 
separated from each other by water molecules. The separated molecules are not charged species and will 
not conduct electricity. However, some covalent compounds actually react with water to form ions. The 
process of forming ions in this manner is known as ionization. 
HCl (g) + H
2
O (l) à H
3
O
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
If all dissolved molecules react to form ions, the solution becomes strongly conducting and the solutes are 
referred to as strong electrolytes. If only a fraction of the dissolved molecules ionizes the solution 
becomes weakly conducting and the compound is known as a weak electrolyte. 
HC
2
H
3
O
2
(aq) + H
2
O (l) à H
3
O
+
(aq) + C
2
H
3
O
2
-
(aq) 

---

2 
PROCEDURE:
1. SOLVENT EFFECT ON THE ELECTRICAL CONDUCTIVITY( Demonstration by the