Molekulyar fizika va termodinamikaning asoslari

Gazlar molekulyar-kinetik nazariyasining asoslari
Molekulyar fizika va termodinamika ayni bir doiradagi hodisalarni, xususan, jismlardagi makroskopik protsesslarni, ya’ni jismlar tarkibidagi ulkan miqdordagi atomlar va molekulalar bilan bog‘liq bo‘lgan hodisalarni o‘rganadi.
Molekulyar fizika moddaning atom-molekulyar tuzilishi haqidagi tasavvurlardan kelib chiqadi va issiqlikni atom va molekulalarning tartibsiz harakati deb qaraydi. Molekulyar fizikani ko‘pincha modda tuzilishining molekulyar-kinetik nazariyasi deb ham yuritiladi.
Molekulyar fizika materiyaning issiqlik harakatini o‘rganadi.
Issiqlik harakati degan tushuncha bir nechagina molekulalardan iborat sistemalarga tatbiq etilmaydi. Nihoyatda ko‘p molekulalarning xaotik harakati ayrim jismlarning tartibli mexaniq ko‘chishidan sifat tomondan farq qiladi. Xuddi o‘sha sababdan ham xaotik harakat materiya harakatining o‘ziga xos xossalariga ega bo‘lgan maxsus turi hisoblanadi.
Jismlarning ichki xossalari issiqlik harakatiga bog‘liq, shuning uchun issiqlik harakatini o‘rganish jismlar ichida yuz beradigan ko‘p jarayonlarni tushunib olishga imkon beradi.
Atom yoki molekulalari juda ko‘p bo‘lgan jismlar fizikada makroskopik jismlar deb ataladi. Makroskopik jismlarning o‘lchamlari atomlarning o‘lchamlaridan juda ko‘p marta katta bo‘ladi. Ballon ichidagi gaz, idishdagi suv, qum, tosh, po‘lat sterjen, Yer shari makroskopik jism hisoblanadi. Makroskopik jismlarda yuz beradigan jarayonlarni (protsesslarni) molekulyar fizika o‘rganadi.
Atom va molekulalarning issiqlik harakatiga bog‘liq bo‘lgan va boshqa ko‘p hodisalar issiqlik hodisalari deb ataladi.
Issiqlik hodisalarining qonunlari kashf etilishi bu hodisalardan amalda, texnikada samarali foydalanishga imkon beradi. Hozirgi zamon issiqlik dvigatellari, gazlarni suyuqlikka aylantiradigan qurilmalar, sovitgich apparatlar va boshqa qurilmalar ana shu qonunlarga asoslanib loyihalanadi.
Makroskopik jismlarning ichki holati makroskopik parametrlar deb ataladigan miqdorlar bilan aniqlanadi. Bular jumlasiga bosim, hajm va temperatura kiradi.
Bosim deb, sirtning bir birlik yuzasiiga perpendikulyar ravishda ta’sir qiluvchi kuchga miqdor jihatdan teng bo‘lgan fizik kattalikka aytiladi, ya’ni
, (1)
bu yerda - ta’sir qiluvchi kuch;
- sirtning yuzasi.
SI sistemasida bosim Paskallarda o‘lchanadi, ya’ni
. (2)
Ko‘pincha bosimning amaliyotda foydalaniladigan birliklari: millimetr simob ustuni (mm sim. ust.), fizik atmosfera (atm.) va texnik atmosfera (at.)
(3)
.
Normal atmosfera bosimi deb, dengiz sathida temperaturada balandligi 760 mm simob ustuniga teng bo‘lgan atmosfera bosimiga aytiladi.
Atmosfera bosimi ob-havoni belgilaydigan boshqa ko‘p hodisalar bilan uzviy bog‘liqdir. Shuning uchun ob-havoni oldindan aytish va boshqa maqsadlar uchun atmosfera bosimini bir onda o‘lchashga to‘g‘ri keladi. Atmosfera bosimlarini o‘lchashda qo‘llaniladigan asboblar barometrlar deb ataladi.
Berk idishlardagi bosimni o‘lchashga mo‘ljallangan asboblarga manometrlar deyiladi. Manometrlar ikki turga: suyuqlikli va metall manometrlarga bo‘linadi. Suyuqlikli manometrlar kichik bosimlarni o‘lchashda, metall manometrlar esa katta bosimlarni o‘lchashda ishlatiladi.
Hajm quyidagi formula bilan ifodalanadi:
, (4)
bu yerda - moddaning hajmi;
- moddaning massasi; - moddaning zichligi.
. (5)
Issiqlik hodisalari to‘g‘risidagi butun ta’limotda temperatura tushunchasi markaziy o‘rin egallaydi. Temperatura jismning isiganlik darajasini ifodalaydi.
Temperaturani o‘lchaydigan asbob – termometr deyiladi. Termometrning ishlash prinsipi jismlarning bir-biriga energiya berish yoki olishiga asoslangan. Ko‘pincha ishlatiladigan termometrlar suyuqlikli (simobli, spirtli) termometrlardir. Amaliyotda temperatura Selsiy shkalasi orkali o‘lchanadi va , bilan belgilanadi.
Kelvin boshqa temperaturalar shkalasini taklif kildi. Kelvinning taklif kilgan shkalasini termodinamik yoki absolyut temperatura shkalasi deyiladi. Bu shkala bilan ifodalangan temperatura bilan belgilanadi va Kelvin (K) hisobida ifodalanadi. Temperatura birligi kelvin SI da asosiy birliklardan biri hisoblanadi. Kelvin shkalasida ifodalangan temperatura Selsiy shkalasida ifodalangan temperatura bilan quyidagicha bog‘lanishga ega bo‘ladi:
. (6)
Holat parametrlari bir-biriga qonuniy ravishda bog‘langan bo‘lib, ulardan birining o‘zgarishi natijasida boshqalari ham o‘zgaradi. Bu kattaliklarning o‘zaro bog‘lanishi analitik usulda funksiya ko‘rinishida ifodalanishi mumkin, ya’ni
. (7)
Biror jismning parametrlari orasidagi bog‘lanishni ifodalovchi munosabat shu jismning holat tenglamasi deb ataladi. Binobarin, yukoridagi (7) ifoda holat tenglamasidir.
Har qanday moddaning xossalari uni tashkil etuvchi zarralarning xossalari va harakatining harakteri bilan aniqlanadi.
Moddaning uzlukli (diskret) tuzilishi to‘g‘risidagi tasavvur uzoq o‘tmishdayoq paydo bo‘lgan edi. Hozirgi zamon fanining ma’lumotlariga ko‘ra, har qanday modda molekulalar deb ataluvchi zarrachalardan tuzilgan bo‘lib, molekulalar esa o‘z navbatida atomlardan tashkil topgandir.
Moddalar uzluksiz xaotik (tartibsiz) harakatda bo‘lgan atom va molekulalardan tuzilgan degan fikrga asoslangan modda tuzilishining nazariyasiga molekulyar-kinetik nazariya deyiladi.
Modda tuzilishining molekulyar-kinetik nazariyasi quyidagi uchta qoidaga asoslanadi:

1. 
   Barcha moddalar molekulalardan tashkil topgan; molekulalar o‘z navbatida atomlardan tashkil topgan;
   
2. 
   Molekulalar har doim uzluksiz tartibsiz (xaotik) harakatda bo‘ladi;
   
3. 
   Hamma moddalar zarralari orasida tabiati elektromagnit ta’siridan iborat bo‘lgan tortishish va itarishish kuchlari mavjud.
   

Molekulyar-kinetik nazariya gazsimon, suyuq va qattiq holatdagi moddalarni o‘rganishda asosiy nazariya bo‘lib qoldi.
Molekulyar-kinetik nazariyaning to‘g‘riligini Broun harakati, diffuziya va boshqa hodisalar to‘la tasdiqlaydi.
Broun harakati deb, suyuqlik yoki gazlarda muallaq holatdagi qattiq va erimaydigan zarrachalarning uzluksiz xaotik harakatiga aytiladi.
Diffuziya deb, bir-biri bilan chegaradosh ikki modda molekulalarining xaotik harakati natijasida asta-sekin o‘zaro aralashib ketish hodisasiga aytiladi.
Diffuziya hodisasi gazlar, suyuqliklar va qattiq jismlarda har xil kuzatiladi, bu jismlar atom va molekulalarining bir xil harakatlanmasligini ko‘rsatadi.
Diffuziya hodisasi tabiatda va texnikada katta rol o‘ynaydi. O‘simliklarning ildizlari o‘simlik uchun zarur moddalarni tuproq osti suvlaridan ildizlar ichiga qarab yo‘nalgan diffuziya oqimi vositasida oladi. O‘simlik uchun zarrali bo‘lgan moddalar o‘simlik tomonidan o‘zlashtirilmaydi, ya’ni diffuziyalanmaydi.
Texnikada diffuziya har xil moddalarni, masalan, lavlagidan qandni, kimyo sanoatida xilma-xil moddalarni, tabiiy uran rudasidan yadro yoqilg‘isi uran izotopini ajratib olishda va shu kabilarda foydalaniladi.
Hozirgi zamon fanida jismlarning fizik xossalarini o‘rganishda ikki xil yondoshishdan – termodinamik va molekulyar-kinetik usuldan foydalaniladi. Termodinamik usul jismlarning ichki tuzilishdagi xususiyligini hisobga olmagan holda ularda energiya aylanishi va saqlanishi qonunlari asosida o‘rganishga asoslangan bo‘lib, termodinamik usul deyiladi.
Molekulyar-kinetik usul moddalarning ichki tuzilishi asosida ularning xossalarini chuqurroq o‘rgatadi. Molekulyar-kinetik usul statistik usul deb, molekulyar-kinetik nazariya esa statistik fizika deb ham yuritiladi. Har ikkala termodinamik va statistik usullar bir-birini to‘ldiradi. Bu usullarning birlashishi gaz, suyuq va qattiq holatdagi moddalarning tuzilishi va ularda bo‘ladigan jarayonlarni o‘rganishga keng yo‘l ochib beradi.
Gazlarning kinetik nazariyasi gaz holatini harakterlovchi kattaliklari bilan molekulalar harakati o‘rtasidagi bog‘lanishni hosil qiladi.
Biror idishda olingan gaz xaotik harakatdagi molekulalar to‘plamidan iboratdir. Har bir molekula idish devoriga urilganda devorga biror kichik kuch bilan ta’sir qiladi, ammo molekulalar to‘plami esa kattagina kuch bilan ta’sir qiladi. Idish devorining yuza birligiga ta’sir etuvchi kuch gaz molekulalarining bosimiga teng. Demak, gazning bosimi gaz molekulalarini issiqlik harakati tufayli idish devoriga urilishidan kelib chiqadi.
Qirrasi bo‘lgan kub idishda molekuladan iborat gaz joylashgan, har bir molekulaning massasi ga teng. Molekulalar harakatining batamom xaotik bo‘lishi tufayli ularning idish devorlariga ta’sirlari natijasi xuddi barcha molekulalarning qismi idishning oldingi va orqa devorlari orasida, qismi o‘ng va chap devorlari orasida va qismi yuqori va pastki devorlari orasida to‘g‘ri chiziqli harakat qilgandagidek bo‘ladi (1-rasm). Shuning uchun ular uchala o‘zaro perpendikulyar yo‘nalishlarning har biri bo‘ylab harakatlanuvchi molekulalar soni ga teng bo‘ladi.

1-rasm.
Idishning o‘ng devoriga tomon tezlik bilan perpendikulyar borib urilayotgan bitta molekulani kuzataylik.
Idish devoriga urilgandan so‘ng molekula - tezlik bilan undan qaytadi. vaqtda molekulaning idish devoriga bergan kuch impulsi bo‘ladi. Impulsning o‘zgarish qonuniga binoan
. (8)
Minus ishora zarb vaqtida tezlik o‘z yo‘nalishini qarama-qarshi tomonga o‘zgarishini bildiradi.
Molekula o‘ng devorga kuch bilan qisqa vaqt, faqat zarblar vaqtidagina ta’sir qiladi, zarbalar orasidagi qolgan kattagina vaqt oraliqlarida molekula bu devorga ta’sir qilmaydi. Shuning uchun molekulaning bir sekundda o‘ng devorga o‘rtacha ta’sir kuchi aslida haqiqiy kuch dan ancha kichik bo‘ladi. Molekulaning 1 sekundda o‘tgan yo‘li son jihatdan tezlikka teng bo‘lgani uchun molekulalarni soni .
U holda o‘rtacha kuch quyidagiga teng bo‘ladi:
. (9)
Endi idishning o‘ng devoriga gazning barcha molekulalari ta’sir qilishini hisobga olamiz. U holda gazning o‘ng devoriga ta’sir qiluvchi to‘la kuch barcha molekulalar kuchlarining yig‘indisiga teng bo‘ladi:
, (10)
bu yerda - molekulalarning tezliklari.
Tenglikning o‘ng qismini ga bo‘lamiz va ko‘paytiramiz:
. (11)
- ifoda molekulalarning o‘rtacha kvadratik tezliklari kvadrati. U holda shunday yozish mumkin:
. (12)
Bu tenglikning ikkala qismini ga bo‘lamiz va ni bilan almashtiramiz, ya’ni
. (13)
Biroq idishning o‘ng devori sirti, idishning hajmi, u holda
, (14)
bu yerda - gazning o‘ng devorga bosimi, - gazning hajm birligidagi molekulalari soni.
Shuning uchun
. (15)
Bu tenglikning o‘ng qismini ikkiga bo‘lib va ko‘paytirib, quyidagini olamiz:
, (16)
bu yerda bir molekulaning ilgarilanma harakatining o‘rtacha kinetik energiyasi. Binobarin,
(17)
(15), (17) formulalar molekulyar-kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi bo‘lib, gazning bosimi birlik hajmdagi molekulalarning ilgarilanma harakati o‘rtacha kinetik energiyasiga to‘g‘ri proporsional ekanligini ko‘rsatadi.
Molekulalar tartibsiz harakatining o‘rtacha kinetik energiyasini temperatura orqali quyidagi ko‘rinishda yozish mumkin, ya’ni
, (18)
bu yerda - Bolsman doimiysi,
- gazning absolyut temperaturasi.
(13) formulaga molekulalarning o‘rtacha kinetik energiyasi (18) ifodasini keltirib qo‘yib, gazning bosimi uchun quyidagi ifodani hosil qilamiz:
. (19)
Demak, gazning bosimi uning absolyut temperaturasiga va hajm birligidagi molekulalar soniga to‘g‘ri mutanosib ekan.
Molekulyar fizikada ideal gaz modeli olingan. Ideal gaz – molekulalari orasidagi o‘zaro ta’sir kuchlari e’tiborga olinmaydigan gazga aytiladi.
Ideal gazga misol qilib, past bosim va yuqori temperatura ostidagi gazni, ya’ni siyraklashtirilgan gazni olish mumkin.
Gazni harakterlovchi va parametrlardan biri o‘zgarmas qolgan protsesslarga izoprotsesslar deyiladi.
Izotermik protsessda ideal gaz bosimining uning hajmiga bog‘lanish qonuni Boyl-Mariott qonuni deyiladi.
Izotermik protsessda berilgan ideal gaz massasi uchun hajmini bosimiga ko‘paytmasi o‘zgarmasdir, ya’ni
. (20)
Boyl-Mariott qonunining grafik tasviri 2-rasmda ko‘rsatilgan, bu grafik izoterma deb ataladi.

2-rasm.
Berilgan gaz massasi uchun o‘zgarmas temperaturada uning ikki holati uchun quyidagi munosabatni yozish mumkin:
yoki . (21)
O‘zgarmas temperatura berilgan massali gazning bosimi uning hajmiga teskari proporsional.
Ideal gazning bosimi o‘zgarmaganda , ya’ni izobarik protsessda gaz hajmining temperaturaga qarab o‘zgarish qonuni Gey-Lyussak qonuni deb ataladi. Gey-Lyussak qonuni quyidagicha ta’riflanadi:
Berilgan gaz massasi uchun bosim o‘zgarmas bo‘lganda gazning hajmi temperatura o‘zgarishi bilan chiziqli o‘zgaradi, ya’ni
, (22)
bunda - gazning temperaturadagi hajmi;
- gazning temperaturadagi hajmi;
- gazning hajmiy kengayish termik koeffitsiyenti bo‘lib, u quyidagiga teng
. (23)
O‘zgarmas bosim ( ) da gaz hajmining temperaturaga bog‘lanish grafigi to‘g‘ri chiziqdan iborat bo‘lib (3-rasm), unga izobara deb ataladi.



3-rasm.
O‘zgarmas hajmda, ya’ni izoxorik protsessda gaz bosimining temperaturasiga qarab o‘zgarishini nazarga oladigan qonun Sharl qonuni deb ataladi va uning ta’rifi quyidagicha bo‘ladi:
Berilgan gaz massasi uchun o‘zgarmas hajmda gazning bosimi temperatura o‘zgarishi bilan chiziqli o‘zgaradi, ya’ni
, (24)
bu yerda - gazning temperaturadagi bosimi;
- gazning temperaturadagi bosimi;
- gaz bosimining termik koeffitsiyenti bo‘lib, u quyidagi ko‘rinishga ega:
. (25)
Izoxorik protsessni grafik tasviri izoxora deb ataluvchi to‘g‘ri chiziqdan iboratdir (4-rasm).



4-rasm.

Dalton qonuni gaz aralashmasi bosimi bilan bu aralashmaga kiruvchi gazlar parsial bosimlari orasidagi munosabatini aniqlanadi. Dalton qonunining ta’rifi quyidagicha:

Gaz aralashmasining bosimi bu aralashma kiruvchi gazlarning parsial bosimlari yig‘indisiga teng, ya’ni
. (26)
Avogadro qonunini ta’rifi quyidagicha bo‘ladi:
Bir xil temperatura va bosimda har qanday gazning kilomoli birday hajmni egallaydi.
Tabiatda gaz holatini harakterlovchi parametrlar ( ) ning uchalasi ham bir vaqtda o‘zgaradigan jarayonlar ko‘p uchraydi.
Biror massali gazning boshlangich holati ( ) parametrlar bilan harakterlansin, ( ) lar bilan oxirgi holati harakterlansin (5-rasm). Gaz boshlangich holatdan oxirgi holatga ketma-ket o‘tadi. Dastlab izotermik ravishda gazning bosimini kiymatgacha o‘zgartiramiz, bunda uning hajmini bilan ifodalaymiz, Boyl-Mariott qonuni asosida, ya’ni
dan . (27)
So‘ngra o‘zgarmas bosimda da temperaturani dan gacha kamaytiramiz, u paytda gaz hajmi dan gacha o‘zgaradi. Demak, Sharl qonuni asosida
, bundan . (28)
(27), (28) tenglamalarni chap tomonlari teng, demak, ularning o‘ng tomonlari ham teng bo‘ladi, u paytda:
, yoki . (29)

5-rasm.
(29) formuluni quyidagi ko‘rinishda yozish mumkin:
, yoki . (30)
(30) ifoda Klapeyron tenglamasi deb ataladi.
Avogadro qonuniga asosan va ning bir xil qiymatlarida hamma gazlarning moli bir xil hajmni egallaydi, u paytda universal gaz doimiysi:
.
1 mol gaz uchun (30) tenglamani quyidagicha yozish mumkin:
. (31)
Bu ifodani 1 mol gaz uchun Mendeleev-Klapeyron tenglamasi deb ataladi. Ixtiyoriy massali gaz uchun Mendeleev-Klapeyron tenglamasi quyidagicha bo‘ladi:
, (32)
, (33)
bu yerda - mollar soni.
Universal gaz doimiysi son qiymati jihatidan 1 mol gazning temperaturasini 1 Kelvinga oshirishda bajargan ishiga teng, ya’ni 1 mol gazning temperaturasi 1 K ga ortganda gaz kengayib ish bajaradi.
Molekulyar nuqtai nazardan termodinamika, shuningdek, makroskopik fizikaning ixtiyoriy boshqa bo‘limida uchraydigan fizik kattaliklarning o‘rtacha qiymatlari tushunchasi ma’noga ega bo‘lib, ma’lum sharoitlarda sistema mikroholatining biror funksiyasi ana shunday o‘rtacha qiymatlarni beradi. Bunday xil kattaliklar haqida ular statistik harakterga ega yoki statistikdir deb gapiriladi. Bunday kattaliklarga misollar: bosim, zichlik, temperatura, Broun harakatidagi zarra siljishining o‘rtacha kvadrati. Bunday kattaliklarning alohida atom va molekulalarga xos bo‘lmagan muayyan qonuniyatlarga bo‘ysunishi makroskopik jismlarda bunday zarralar sonining nihoyatda ulkan bo‘lishi bilan bog‘liqdir. Bunday qonuniyatlar, xuddi shuningdek, ularning kelib chiqishida paydo bo‘ladigan ingradiyentlarning ommaviy qatnashishi bilan bog‘liq bo‘lgan har qanday qonuniyatlar statistik qonuniyatlar yoki ehtimollik qonuniyatlari deb ataladi. Makroskopik fizikaning deyarli hamma qonunlari statistik qonunlardir. Biroq makroskopik jismlarda molekulalar va atomlar sonining ulkan bo‘lishi fizikaning statistik qonunlari va ularga asoslanib avvaldan aytilgan fikrlarni amalda absolyut ishonchli qilib qo‘yadi.
Klassik fizika makroskopik sistemaning tabiatini boshqaruvchi statistik yoki ehtimollik qonunlari asosida aniq dinamik qonunlar yotadi, alohida atomlar, molekulalar va ularni tashkil qilgan zarralar ana shu qonunlarga bo‘ysunadi, deb hisoblar edi. Kvant fizikasi yana ilgari qadam qo‘ydi. U mikrodunyoning elementar qonunlari ham statistik qonunlardir, deb tasdiqlaydi. Uning nuqtai nazaricha, qat’iy dinamik qonunlar yo‘q – barcha qonunlar statistik qonunlardir.
Ko‘rilayotgan kattaliklarning konkret ma’nosidan uzoqlashgan holda sof matematik jihatdan statistik qonuniyatlarni ehtimollar nazariyasi o‘rganadi.
Hozirgi zamon matematik ehtimollar nazariyasi abstrakt aksiomatik fandir. Ehtimollar deganda biror muayyan aksiomalar sistemasiga bo‘ysunadigan ba’zi sonlarga aytiladi, boshqa qolganlari bu aksiomalar sistemasidan formal mantiqiy ravishda keltirib chiqariladi. Abstrakt nazariyada ehtimollarning konkret ma’nosi masalasi qo‘yilmaydi. Bu masala nazariyadan uning qo‘llanishiga o‘tgan har bir konkret holda alohida hal qilinadi. Fizikada, qolgan barcha amaliy masalalardagidek, ehtimollar nazariyasiga boshqacha yondoshish afzalroq, bunda ehtimollik uning konkret interpretatsiyasi bilan organik bog‘liq bo‘ladi. Asrimizning 20-yillarigacha mavjud bo‘lgan butun ehtimollar nazariyasi uchun ana shunday yondoshish harakterlidir.
Ehtimollar nazariyasida amalga oshishi mumkinmi yoki yo‘qmi deb savol qo‘yish mumkin bo‘lgan har qanday hodisalar voqealar yoki hollar deb ataladi. U yoki bu voqea ro‘y berishiga sabab bo‘lgan tajriba yoki shart-sharoitlar majmui ehtimollar nazariyasida sinash deb ataladi.
Agar berilgan sharoitda voqea albatta ro‘y beradigan bo‘lsa, bu voqea ishonchli voqea deb ataladi. Agar u amalga oshmaydigan bo‘lsa, mumkin bo‘lmagan voqea deb yuritiladi.
Sinash natijasida ro‘y berish mumkin bo‘lgan, shuningdek, ro‘y berishi mumkin bo‘lmagan voqea tasodifiy voqea deb ataladi.
Tasodifiy voqeaning ehtimolligi uning ro‘y berish imkoniyatining miqdoriy o‘lchovidir.
Voqeaning ehtimolligi deb, bu voqeaga qulay bo‘lgan teng imkonli hollar sonining sinashda uchrashi mumkin bo‘lgan barcha teng imkonli hollar soniga nisbati tushuniladi.
Ishonchli va mumkin bo‘lmagan voqealarni tasodifiy voqealarning chegaraviy holi sifatida qarash mumkin. Ishonchli hodisaning ehtimolligi birga, mumkin bo‘lmagan hodisaning ehtimolligi nolga teng.
Kuzatilayotgan fizik kattaliklarning o‘rtacha qiymatlaridan tasodifiy og‘ishi fluktuatsiya deb ataladi.
Gaz molekulalarining ilgarilanma harakatining o‘rtacha kvadrat tezligi molekulalar harakatining faqat statistik, ya’ni ko‘p molekulalarning turli qiymatli tezliklarining o‘rtachasini olish yo‘li bilan hosil qilingan harakteristikasidir. Haqiqatda esa molekulalar biror berilgan temperaturada ham turli tezliklar bilan harakatlanadi. Tezliklarning butun diapazonini tezlikning juda kichik ga teng intervallarga bo‘lamiz. Bunda har bir tezliklar intervaliga biror molekulalar soni (tezliklari shu interval orasida bo‘lgan) to‘g‘ri keladi. Ravshanki, nisbat tezlikning har bir birlik intervaliga qancha molekula to‘g‘ri kelishini, boshqacha aytganda, molekulalarning tezliklar bo‘yicha taqsimotini bildiradi; nisbat tezlikka bog‘liq va molekulalar sonining tezliklar bo‘yicha taqsimot funksiyasi deyiladi. Bu taqsimot funksiyasini birinchi bo‘lib ingliz fizigi Maksvell nazariy yo‘l bilan, ya’ni ehtimolliklar nazariyasi asosida aniqlangan edi. Maksvellcha taqsimot funksiyasi Maksvell qonuni deb atalgan quyidagi formula bilan ifodalanadi:
, (34)
bu yerda - gaz molekulalarining umumiy soni;
- molekulalarni nisbiy tezligi;
- natural logarifmlar asosi.
Maksvell taqsimoti asosida eng ehtimollik telik deb shunday tezlikka aytiladiki, uning yaqinida birlik intervalga eng ko‘p molekulalar soni to‘g‘ri keladi. Bu tezlik quyidagi formula bilan hisoblanadi:
. (35)
Maksvell qonunini (34) tahlil qilishdan ko‘rinib turibdiki, bu qonun grafik ravishda koordinatalar boshidan chiqib, da maksimumga erishuvchi va so‘ng absissalar o‘qiga asimptotik yaqinlashuvchi egri chiziq ekan (6-rasm).

6-rasm.
Grafikdan kichik tezlikli va katta tezlikli molekulalar soni kam ekanligi hamda ko‘pchilik molekulalarning tezligi eng ehtimol tezlikka yaqin ekanligi ayon ko‘rinib turibdi.
Maksvell qonunidan o‘rtacha arifmetik tezlik quyidagi formula bilan hisoblanadi:
. (36)
Molekulalarni o‘rtacha kvadratik tezligi quyidagi formula asosida hisoblanadi:
. (37)
Demak, gaz holatini uchta tezliklar, ya’ni Lar harakterlaydilar:
, (38)
, (39)
. (40)
(38), (39), (40) formulalarda: - universal gaz doimiysi;
- gazning absolyut temperaturasi; - gazning molyar massasi.
Shunday qilib, ko‘rib o‘tilgan uch tezlikni o‘zaro taqqoslasak, eng kichigi ehtimolli tezlik ekanligi va eng kattasi o‘rtacha kvadratik tezlik ekanini ko‘ramiz, ya’ni
. (41)
6-rasmda shtrixlangan ustunchaning yuzi berilgan intervaldagi tezliklarga ega bo‘lgan molekulalarning nisbiy sonini tasvirlaydi.
Gaz molekulasining ilgarilanma harakati o‘rtacha kinetik energiyasini quyidagi formula bilan ifodalanadi:
. (42)
Molekulaning tezligi gaz temperaturasiga bog‘liq bo‘lgani uchun molekulaning o‘rtacha energiyasi ham temperaturaga bog‘liq bo‘lishi kerak. Energiyaning temperatura orqali ifodalangan ifodasini topish juda muhim, chunki gazning temperaturasini o‘lchash juda oson, o‘rtacha kvadratik tezligini esa hech o‘lchab bo‘lmaydi. Shuning uchun asosiy tenglama (17) ning ikkala qismini gazning bir mol hajmi ga ko‘paytiramiz:
, (43)
bo‘lgani uchun (43) formula quyidagicha bo‘ladi:
, (44)
bunda - Avogadro soni.
Birok Mendeleev-Klapeyron tenglamasiga muvofiq,
. (45)
(44) va (45) formulalardan quyidagini olish mumkin:
. (46)
(46) dan ni topamiz:
. (47)
deb belgilaymiz, u holda
, (48)
- Bolsman doimiysi.
(48) formuladan ideal gaz molekulasi ilgarilanma harakatining o‘rtacha kinetik energiyasi absolyut temperaturaga proporsional va faqat shu temperaturaga bog‘liq degan xulosa chiqadi.
Shu tariqa, temperaturalarning absolyut shkalasi, ya’ni Kelvin shkalasi bevosita fizik ma’noga ega bo‘lib qoladi. Absolyut nol temperaturada, (48) formulaga ko‘ra, molekulalarning ilgarilanma harakati butunlay to‘xtab qoladi. Biroq absolyut nol temperaturada ham molekulalar va atomlarning ichidagi ba’zi tur harakatlar saqlanadi. Shunday qilib, absolyut nol temperatura ham materiyaning ichki harakati umuman to‘xtamaydi.
Molekulalarning barcha tur harakatlariga to‘g‘ri keladigan energiyani hisoblash uchun erkinlik darajasi soni degan tushunchani kiritish kerak bo‘ladi.
Jismning fazodagi vaziyatini aniqlash uchun zarur bo‘lgan erkin koordinatalarning soniga jismning erkinlik darajasi soni deyiladi. Chunonchi, moddiy nuqtaning erkinlik darajasi uchga teng, chunki uning fazodagi vaziyati, uchta koordinata bilan, ya’ni koordinatalar bilan aniqlanadi.
Bir atomli gazning (masalan, ) molekulasini o‘z o‘qi atrofida aylanishi uning fazodagi vaziyatini o‘zgartirmaydigan moddiy nuqta deb qarash mumkin. Demak, bir atomli molekulaning vaziyatini aniqlash uchun uning chiziqli koordinatalarining bo‘lishi kifoya (7-rasm).



7-rasm.

Shuning uchun bir atomli molekulaning erkinlik darajalari sonini uchta (ilgarilanma) deyish mumkin, ya’ni .

Ikki atomli gaz (masalan, O₂) ikki moddiy nuqta – atomlarning yig‘indisi deb qarash mumkin, ular bir-biri bilan qattiq bog‘langan (7-b-rasm). Bunday molekulaning ikkala atom orqali o‘tuvchi o‘q atrofida aylanishi molekulaning fazodagi vaziyatini o‘zgartirmaydi, chunki bu o‘q atrofida aylanishi uchun to‘g‘ri keladigan energiya nolga yaqin. Shuning uchun ikki atomli molekulaning erkinlik darajalari soni beshta bo‘ladi, ya’ni (uchta ilgarilanma va ikkita aylanma).
Uch atomli molekulaga kelsak, uning oltita erkinlik darajasi (uchta ilgarilanma va uchta aylanma), ya’ni bo‘lishi ravshan (7-rasm). Boshqa ko‘p atomli molekulalar (to‘rt atomli, besh atomli va hakozo) ham oltita erkinlik darajasiga ega.
Gazlar molekulyar-kinetik nazariyasining asosida molekulalar harakatining butunlay tartibsizligi to‘g‘risidagi asosiy faraz yotadi. Molekulalar harakatidagi bunday tartibsizlik faqat ilgarilanma harakatgagina emas, balki qolgan barcha turdagi harakatlarga (aylanishga, tebranishga) ham xosdir. Harakat turlarining barchasi teng qiymatlidir, shu sababli molekulaning har bir erkinlik darajasiga o‘rtacha birday miqdorda o‘rtacha kinetik energiya to‘g‘ri keladi, deb hisoblash tabiiydir. Bu holat energiyaning erkinlik darajalari bo‘yicha birday taqsimlanish qonuni nomi bilan yuritiladi. Shu qoidaga asoslanib, bir erkinlik darajasiga to‘g‘ri keladigan o‘rtacha energiya ni hisoblash oson. (48) formulaga muvofiq, molekulaning uchta erkinlik darajasiga ega bo‘lgan ilgarilanma harakatiga quyidagi energiya to‘g‘ri keladi:
,
bundan bita erkinlik darajasiga to‘g‘ri keladigan o‘rtacha energiya:
. (49)
Gazni har birining erkinlik darajasi ga teng bo‘lgan bir xil molekulalar tashkil etadi, deb faraz qilamiz. U holda har bir molekulaga (uning barcha tur harakatlariga) o‘rtacha
(50)
energiya to‘g‘ri keladi.
ning bu qiymatini gazni tashkil qilgan molekulalarning soniga ko‘paytirsak, gazning to‘la ichki energiyasini topamiz, ya’ni
. (51)
Gazning bir moli uchun ( - Avogadro soni) bo‘lgani uchun bir mol gazning ichki energiyasi uchun quyidagi ifodani olamiz:
,
ya’ni
. (52)
(52) formuladan ixtiyoriy massali gazning ichki energiyasi uchun amaliy hisoblashlarda qo‘llash qulay bo‘lgan ifodani hosil qilish oson, bunda gazning mollari soni ekanligini nazarga olsak, u holda
. (53)
Demak, har qanday gaz massasini ichki energiyasi uning molekulasi erkinlik darajalari soniga, uning absolyut temperaturasiga va massasiga proporsional ekan.
Gazdagi molekulalarning tartibsiz harakati ularning uzluksiz ravishda aralashib turishiga sabab bo‘ladi. Gazlarda bo‘ladigan quyidagi muhim hodisalar shunga bog‘liqdir.
Agar gaz hajmining turli qismlarida dastlab zichlik bir xil bo‘lmasa, vaqt o‘tishi bilan zichlik baravarlashadi. Xuddi shuningdek, bir-biriga tegib turgan ikki turli gaz o‘zaro tekis aralashadi. Bu hodisa diffuziya deyiladi.
Turli qismlarining dastlabki temperaturasi turlicha bo‘lsa, gaz hajmida vaqt o‘tishi bilan temperatura baravarlashadi, temperaturaning bunday baravarlashishi molekulalarning o‘z energiyalarini olib ko‘chish hisobiga bo‘ladi. Bu hodisa issiqlik o‘tkazuvchanlik deyiladi.
Gaz qatlamlari orasidagi ishqalanish molekulalarning bir qatlamdan ikkinchi qatlamga o‘zlarining harakat miqdorlarini olib ko‘chishlari bilan bog‘liqdir. Bu hodisa ichki ishqalanish yoki yopishqoqlik deyiladi.
Aytib o‘tilgan barcha hodisalarning yagona sababi gaz molekulalarining xaotik harakat jarayonida o‘z fizik harakteristikalarini: massa (diffuziya) yoki energiya (issiqlik o‘tkazuvchanlik) yoki harakat miqdori (ichki ishqalanish) ni ko‘chirish xususiyatidir. Shuning uchun bu hodisalarning mexanizmi bir xil va ular ko‘chish hodisalari deb ataladi.
Diffuziya hodisasida massani ko‘chirishi ro‘y beradi, ya’ni
. (54)
(54) formula diffuziya tenglamasi yoki Fik qonuni deyiladi. Fik qonuni asosida: zichlik kamayayotgan yo‘nalishga perpendikulyar yuz orqali diffuziya tufayli ko‘chib o‘tgan gaz massasi shu yuz o‘lchamiga, ko‘chish vaqti oralig‘igiga va zichlik gradiyenti ga proporsionaldir.
Gazning turiga va gazning qanday sharoitda ekanligiga bog‘liq bo‘lgan kattalik diffuziya koeffitsiyenti deyiladi. Minus ishorasi esa massaning zichlik kamayadigan tomonga qarab ko‘chirilishini ko‘rsatadi.
Diffuziya jarayonlari tabiatda juda muhim rol o‘ynaydi. Nafas olish ham diffuziya ekanini, bunda kislorod diffuziya yo‘li bilan tashqi muhitdan odam organizmiga, uning terisi orqali o‘tishini ko‘rsatib o‘tishning o‘zi kifoya.
Diffuziya yer havosi bilan atmosfera havosi orasida gaz almashinib, ya’ni karbonot angidrid gazining tuproqdan atmosferaga o‘tishi va kislorodning teskari yo‘nalishda ko‘chishini ta’minlab turuvchi asosiy mexanizmdir.
Issiqlik o‘tkazuvchanlik hodisasi makroskopik nuqtai nazardan, biror issiqlik miqdorining issiqlik qatlamidan sovuqroq qatlamga o‘tishidan iborat.
Issiqlik o‘tkazuvchanlik qonunini birinchi bo‘lib fransuz matematigi Fur’e chiqargan edi, ya’ni
. (55)
(55) formula issiqlik o‘tkazuvchanlik yoki Fure qonuni deyiladi. Qonunning ta’rifi quyidagicha bo‘ladi: temperatura kamayayotgan yo‘nalishiga perpendikulyar yuza orqali ko‘chayotgan issiqlik miqdori bu yuzaning o‘lchamiga ko‘chish vaqti oralig‘i ga va temperatura gradiyenti ga proporsionaldir.
Ichki ishqalanish hodisasi molekulyar-kinetik nazariyasi nuqtai nazaridan molekulalar tartibsiz harakat qilganliklari tufayli harakat miqdorini ko‘chirilishiga asoslangan. Ichki ishg‘alanish qonunini Nyuton chiqargan edi, ya’ni
. (56)
(56) formula ichki ishqalanish tenglamasi yoki Nyuton qonuni deyiladi. Qonunning ta’rifi quyidagicha: gazlarning bir-biriga nisbatan sirpanuvchi ikki qatlamning urinish tekisligidagi yuzaga to‘g‘ri keladigan ichki ishqalanish kuchi bu qatlamlarning urinuvchi yuzalari ga va tezlik gradiyenti ga proporsional bo‘ladi.
Hozirgi zamon texnikasida ko‘pgina protsesslarda ko‘chish hodisasi kuzatiladi. Masalan, qandni ishlab chiqarishda – lavlagidan qandni hosil qilishni (ekstraksiya) diffuziya hodisasi ta’minlaydi. Yarim o‘tkazgichlarni tozalashda ham, izotoplarni ajratishda ham diffuziya qo‘llaniladi.
Har xil mashinalar va qurilmalarning issiqlik protsesslari issiqlik o‘tkazuvchanlik hodisasiga asoslangan.

АДАБИЁТЛАР :

1. 
   I.V.Savelev. Umumiy fizika kursi.
   
2. 
   R.I.Grabovskiy. Fizika kukrsi.
   
3. 
   Ismoilov M., Habibullayev P., Xaliulin M. Fizika kursi.
   
4. 
   Abdullayev G. Fizika.
   
5. 
   Savelev I.V. «Umumiy fizika kursi»
   
6. 
   Savelev I.V. «Umumiy fizika kursi»
   
7. 
   Rasulmuhamedov A.G, Kamolov J., Izbosarov B.F. «Umumiy fizika kursi»
   
8. 
   Nazarov O‘.Q. Umumiy fizika kursi.
   

9. Sivuxin D.V. “Umumiy fizika kursi”.
10. www.ziyonet.uz