Litiy va uning birikmalari Litiyning kimyoviy va fizik xossalari Litiy LI

2Li + 2NH₃ → 2LiNH2 + H₂
2Li + NH₃ → Li₂NH + H₂
Galogenlar bilan reaksiyaga kirishish ( yod bilan – faqat qizdirilganda, 200 ° C dan yuqorida) tegishli galogenidlarni hosil qiladi :
2Li + F₂ → 2LiF
2Li + Cl₂ → 2LiCl
2Li + I₂ → 2LiI
130 ° C da u oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, sulfid hosil qiladi :
2Li + S → Li₂S

Fizik xossalar

Litiy oq-kumush rang metall bo’lib , yumshoq va egiluvchan, natriydan qattiqroq , ammo qo’rg’oshindan yumshoqroq . Uni presslash va dumalab ishlov berish mumkin. Barcha ishqoriy metallardan litiy eng yuqori erish va qaynash temperaturasiga ega (mos ravishda 180,54 va 1340 ° S), u xona haroratida eng past zichlikka ega (0,533 g / sm³, suv zichligining deyarli yarmi ). Litiy past zichligi tufayli nafaqat suvda, balki, masalan, kerosinda ham suzadi.
Litiy atomining kichik o’lchamlari, metallning o’ziga xos xususiyatlari paydo bo’lishiga olib keladi. Masalan, u natriy bilan faqat 380 ° C dan past haroratlarda aralashadi va eritilgan kaliy , rubidiy va seziy bilan aralashmaydi, boshqa ishqoriy metall bug’lari esa har qanday nisbatda bir-biri bilan aralashadi.

Litiyning biologik ahamiyati 

Litiyning inson tanasi uchun zarur o’rtacha miqdorda(kattalar uchun kuniga 100-200 mkg). Ko’pincha tanada litiy qalqonsimon bez , limfa tugunlari , yurak , jigar , o’pka, ichak , qon plazmasi, buyrak usti bezlarida uchraydi.
Lityum muhim jarayonlarda ishtirok etadi:

• 
  uglevod va yog ‘almashinuvida ishtirok etadi;
  
• 
  immunitet tizimini qo’llab-quvvatlaydi;
  
• 
  allergiya paydo bo’lishining oldini oladi;
  
• 
  asabiylikni kamaytiradi.
  

Litiy preparatlari ruhiy kasalliklarni davolashda keng qo’llaniladi.
Litiy tanadan asosan buyraklar orqali ajralib chiqadi.