Alyuminiy gidroksid Al(OH)3 polimer tuzulishdagi modda. Tabiiy holdagi gidroksid (gidrargillit minerali ) qatlamsimon tuzulishni hosil qiladi. Ion – almashinish reaksiyalari natijasida olinggan Al(OH)3 iviqsimon oq chokma. Odatda olib boriladigan reaksiya quyidagi yarim –ion tenglama bilan ifodalanadi:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)↓
Cho`kmaning uzoq vaqt turishi natijasida suv yo`qotib kristall holdagi Al(OH)3 ga aylanadi. Kristall holatdagi Al(OH)3 alyuminatlarning ishqoriy muhitdagi eritmalaridan CO2 o`tkazib olinadi:
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ +NaHCO3
Al2O3 · nH2O ni kuydirish natijasida suv yo`qotib avval AlOOH (bemit) so`ngra Al2O3 hosil bo`ladi. Suvzislantirilgan Al(OH)3 – alumogel dan silikogel singgari adsorbent sifatida foydalaniladi.
Al(OH)3 amfoter xossaga ega. U asos va kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi:
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3 +3H2O.
Alyuminiy tuzlari eritmasiga ishqor tasir ettirilganda Al(OH)3 cho`kmasi xosil bo`ladi. U pH= 4,1- 6,5 qiymatga ega bo`lgan kuchsiz kislotali muxitda cho`kadi, suvda kam eriydi, uning eruvchanlik ko`paytmasi:
[Al3+] ·[OH-]3 = 8· 10 -32 mol/l dir
Al(OH)3 kislota kabi dissotsiyalanish konstantasi 6·10 -13 mol/l Al(OH)3 amfoter elektrolit, uning asos tarzida to`la dissotsiyalanish konstantasi 1·10-33 ga teng. Al(OH)3 ishqorlarda ham, kislotalarda ham yaxshi eriydi.
Sopol (keramika) moddalar bilan Al2O3 ning aralashmalari – kermetlar yuza qatlami metallar yoki metallsimon moddalar ( masalan, Ti6O, Ti3O va boshqalar) bilan qoplash natijasida xosil bo`lgan kompozitlar ko`pincha ularni tashkil etgan boshlang`ich moddalarning xossalaridan ijobiy tomondan katta farq qilishi texnalogik jarayonlarda ahamiyati katta.
