H3PO3 ning asosligini topish uchun, avvalo, kimyoda asosiylik nimani anglatishini tushunishimiz kerak

H3PO3 ning asosligini topish uchun, avvalo, kimyoda asosiylik nimani anglatishini tushunishimiz kerak.

Asoslilik suvli eritmadagi molekula yoki birikma tomonidan chiqarilishi mumkin bo'lgan vodorod ionlari (H +) sonini bildiradi. Boshqacha qilib aytganda, bu birikmaning Bronsted-Lowri kislotasi sifatida harakat qilish qobiliyatining o'lchovidir.

H3PO3 fosfor kislotasi sifatida ham tanilgan. Uning kimyoviy formulasi H3PO3, ya'ni u H + ionlari sifatida ajralib chiqishi mumkin bo'lgan uchta vodorod atomiga ega. Ammo shuni ta'kidlash kerakki, molekuladagi barcha vodorod atomlari H + ionlari sifatida osongina ajralib chiqa olmaydi. H3PO3 holatida uchta vodorod atomidan faqat bittasi H+ ioni sifatida osongina ajralib chiqishi mumkin, qolgan ikkitasi esa fosfor atomi bilan bog'langan holda qoladi.

Shuning uchun H₃PO₃ ning asosligi 1 ga teng, ya'ni u suvli eritmada bitta vodorod ionini berishi va monoprotik kislota rolini o'ynashi mumkin. Bu fosfor kislotasidan (H3PO4) farq qiladi, uning asosligi 3 ga teng, chunki barcha uch vodorod atomi H+ ionlari sifatida ajralib chiqishi mumkin.

Murakkabning asosiyligini tushunish juda muhim, chunki u turli reaktsiyalarda uning kimyoviy harakatini va boshqa birikmalar bilan o'zaro ta'sirini oldindan aytishga yordam beradi.